M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑.加热29.6g M(NO3)2使其完全分解.在标准状况下收集11.2L的气体.那么M的摩尔质量是A．24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．24g/mol

B．74g/mol

C．148g/mol

D．40g/mol

解析试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO₂和 O₂的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O₂的物质的量为0.1mol，可求出M（NO₃）₂的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。
考点：考查物质的量在化学方程式中的应用

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N₀为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol CO₂中含有原子数N₀

B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na^＋数为N₀

C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N₀

D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N₀

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA

C．含NA个氧原子的O₂与含NA个氧原子的O₃的质量之比为2︰3

D．1.8g¹H₂¹⁸O中含有的中子数为NA

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关于相同质量的O₂和O₃的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3

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依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na^＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na^＋的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L^－¹的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm^－³的氨水

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S—S键