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    1．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

    分析 A．铁粉与硝酸铜、硝酸银都反应；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    C．KNO3和NaCl固体都溶于水；
    D．石蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．铁粉与硝酸铜、硝酸银都反应，应加入铜除杂，故A错误；
    B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；
    C．KNO3和NaCl固体都溶于水，不能用过量的方法除杂，可用重结晶的方法分离，故C错误；
    D．石蕊试液遇盐酸、硫酸呈红色，与氢氧化钠溶于呈蓝色，遇硫酸钠和硝酸钾溶液不变色；氯化钡和硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀，所以现象不同可以鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知500℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，由此推测在500℃时，反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化学平衡常数为（　　）
    A．0.01B．100C．0.1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一个恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是（　　）
    A．2B．3C．4D．2 或 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H＜0，m+n＞x（填序号）

    A．大于B．小于C．等于D．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
     I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l150$\frac{1}{3}$0.1
    2n$\frac{1}{3}$5
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）
    A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．加入少量氧化铜固体D．加入催化剂或加压

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有碳、氢、氧、钠四种元素，回答下列问题：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合条件的化学式（任写一种）
    单质H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，碱NaOH，盐Na2CO3．
    （2）写出由其中一种或几种元素形成的物质间发生的化学反应方程式：
    ①两种气体单质发生的化合反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②酸性氧化物和碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
    C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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