Question

按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：

 

（2）硫酸的电离方程式：

 

（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：

 

（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

 

（5）氯气与水反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：（1）碳酸为二元弱酸为弱电解质，部分电离，分步电离；
（2）硫酸为二元强酸，为强电解质完全电离；
（3）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；
（4）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

解答： 解：（1）碳酸为二元弱酸分步电离，电离方程式为：H₂CO₃  H⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-；
故答案为：H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-；
（2）硫酸为二元强酸，为强电解质完全电离，电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案为：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（4）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评：本题考查了电解质电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质的强弱、化学反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．