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    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

    B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体


    【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。

    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三能层含有的轨道数为（　　）

    　

    A．

    3

    B．

    5

    C．

    7

    D．

    9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

    (1)判断离子AB的空间构型为________。

    (2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是       。

    (3)在A的氢化物(A2H4)分子中，A原子轨道的杂化类型是________。

    (4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，

    其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为________。

    (5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl

    ①D原子的外围电子排布式为________。

    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为________。

    (6)  D元素以D2O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为D3＋，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）

    　

    A．

    v（A）=0.15mol/（L•min）

    B．

    v（B）=0.6mol/（L•min）

    　

    C．

    v（C）=0.4mol/（L•min）

    D．

    v（D）=0.0075 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：

    （1）g与b可形成离子化合物b2g2，该物质含有的化学键类型有　．

    （2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）　　．

    （3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述　（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．

    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：　　．

    （5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____________。

    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

    （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．将铜屑加入溶液中：

    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

    D．将铁粉加入稀硫酸中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A.2 mol·L-1 H2SO4溶液

    B.18 mol·L-1 H2SO4溶液      

    C.6 mol·L-1 KOH溶液

    D.3 mol·L-1 HNO3溶液

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