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    【题目】关于标准状况下11.2L CO2的说法正确的是( )

    A.质量为44gB.CO2物质的量为1mol

    C.含有1mol氧原子D.CO2分子数为3.01×1024

    【答案】C

    【解析】

    据物质的量的计算公式求解。

    A. n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g，A项错误；

    B. CO2物质的量为0.5mol，B项错误；

    C. n(O)=n(CO2)×2=1mol，C项正确；

    D. N(CO2)=n(CO2)×NA=3.01×1023，D项错误。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动

    B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个

    C. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)

    D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

    (4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

    回答下列问题：

    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

    （3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

    （5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

    【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2热稳定性很高。

    【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

    （2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

    （3）若无B装置，后果是_______；

    （4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

    【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

    （5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

    （6）实验验证：

    ① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

    ② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    (1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    (2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

    (3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

    (4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。


    己知：E、G能发生银镜反应（R、R、R＂表示烃基或氢原子）

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）生成A的反应类型是______，试剂X的名称是_________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B:_____________；E→F:_____________。

    （3）G的核磁共振氢谱峰面积之比________。

    （4）J(C8H8O3)的同分异构体中同时满足如下条件：① 能与NaHCO3反应，② 能使FeCl3溶液显色，共有______种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_______。

    （5）姜黄素的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

    A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子能大量共存的是( )

    A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

    B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

    C．NH4+、K+、Cl-、OH-

    D．K+、H+、SO32-、ClO-

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