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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔表示物质的质量的单位B．16gO2含有0.5mol O2分子
    C．2gH2的体积约为22.4LD．物质的摩尔质量等于其式量

    分析 A．物质的量为基本物理量之一，单位为摩尔；
    B．结合m=nM计算；
    C．结合V=nVm计算；
    D．摩尔质量单位为g/mol，式量的单位为1．

    解答 解：A．物质的量为基本物理量之一，单位为摩尔，符合为mol，而质量的单位为g，故A错误；
    B.16gO2的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，则有0.5mol O2分子，故B正确；
    C．由V=nVm可计算气体的体积，但状况未知，Vm不确定，不能计算，故C错误；
    D．摩尔质量单位为g/mol，式量的单位为1，对同种物质来说二者的数值相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用“84消毒液”进行消毒
    B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
    C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
    D．用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”．
    （1）菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 ．它的一氯代物有5种．
    （2）以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链．
    ①其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式．
    ②写出1种符合以下条件的物质的结构简式．

    ①属稠环芳烃   ②含有-CH2CH=CH2基团
    （3）写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象．
    ①通入溴水：红棕色褪去且溶液分层
    ②通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去
    （4）在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
    ①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；
    ②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；
    ③苯是一取代，而苯酚是三取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
    B．HBrO4的酸性比HIO4强
    C．铍（Be）原子失电子的能力比镁弱
    D．硒（Se）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    ①pH＜7的溶液                   
    ②c（H+）=c（OH-）的溶液
    ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
    ④c（H+）＞c（OH-）的溶液
    ⑤25℃下pH=6的溶液           
    ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
    A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    【实验I】配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
    【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
    10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

    【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
    10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
    回答下列问题：
    （1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
    （2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
    （3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
    请解释为何最终溶液不变红的原因．
    （已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
    （A）2mol•L-1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
    已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
    请回答下列问题：
    （1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原电池，反应速率加快．
    （2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
    （3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
    （4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
    （2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
    （3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D定容时俯视
    E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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