Question

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，无法求H₂的燃烧热
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
• C． 已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，无法得出△H₂＞△H₁

Answer 1

分析 A．根据盖斯定律可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，据此得出氢气的燃烧热；
B．物质具有的能量越高，其稳定性越弱；
C．合成氨的反应为可逆反应，无法计算放出19.3kJ热量生成氨气的物质的量，则无法书写该反应的热化学方程式；
D．碳完全燃烧时放出热量较多，焓变为负值，放出热量越多，焓变越小．

解答 解：A．已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6KJ•mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为$\frac{571.6kJ．mol}{2}$=285.8kJ/mol，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨的稳定性大于金刚石，故B错误；
C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放出19.3KJ的热量，由于该反应为可逆反应，则无法计算该反应中生成氨气的物质的量，故无法推出该反应的热化学方程式，故C正确；
D．反应2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂中，前者完全燃烧，后者不完全燃烧，则后者放出热量较少，结合焓变为负值可知△H₂＞△H₁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确燃烧热概念、物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握比较反应热大小的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．