已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）；
②C（s）、CO（g）和H
2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O
2（g）═CO
2（g）；△H=-393.5kJ?mol
-1H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）；△H=-242.0kJ?mol
-1CO（g）+
O
2═CO
2（g）；△H=-283.0kJ?mol
-1请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H
2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
①减少污染 ②燃烧充分
①减少污染 ②燃烧充分
．
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）
2（s）=MgO（s）+H
2O（g）△H
1=+81.5kJ?mol
-1Al（OH）
3（s）=
Al
2O
3（s）+
H
2O（g）△H
2=+87.7kJ?mol
-1①Mg（OH）
2和Al（OH）
3起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
．
②等质量Mg（OH）
2和Al（OH）
3相比，阻燃效果较好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，原因是
等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
．
某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
3Y+Z
反应
和NaOH溶液反应
与
反应
反应
反应
和NaOH溶液反应
与
反应
反应