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    9．如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（　　）
    A．放热，m+n＞xB．放热，m+n＜xC．吸热，m+n＜xD．吸热，m+n＞x

    分析 根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

    解答 解：由图（1）知，p1到达平衡时所用时间长，p2到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p2＞p1；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
    图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A的蒸气密度是同温、同压下氢气密度的31倍．为进一步测定A 的化学式，现取6.2g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气． 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g（假设每步反应均进行完全）．
    （1）该有机物的相对分子质量为62；实验式是CH3O；分子式是C2H6O2．
    （2）红外光谱显示有“C-C”键和“O-H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期六种元素；②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素；③R、M、Z为同主族元素，下列判断正确的是（　　）
    A．这六种元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
    C．M与Z的原子核外电子数相差18D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
    回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取质量分数为36.5%浓盐酸体积2.1mL，除250mL容量瓶外还需要的其它仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（　　）
    A．与金属钠反应时，键①断裂
    B．在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
    C．与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
    D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氰酸铵（NH4OCN）与尿酸[CO（NH2）2]（　　）
    A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同素异形体D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．某研究小组采用如图所示的装置制备少量纯净的氯化铁．
    请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

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