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    下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是

    A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动
    B．若温度升高，则各平衡常数一定增大
    C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
    D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大

    B

    解析试题分析：B项，平衡常数的变化与反应的吸放热有关，所以错误。
    考点：平衡常数的意义及应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

    A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
    B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下反应N2＋O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
    C．恒容，充入He D．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于平衡常数，下列说法不正确的是

    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．使用催化剂不能改变平衡常数
    C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
    D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

    A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
    C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )

    A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

    A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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