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    15．在相同的温度与体积下，对反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
    CO2H2COH2O
    甲amolamol0mol0mol
    乙2amol2amol0mol0mol
    丙2amol2amolamolamol
    丁amol0mol2amol2amol
    上述四种情况，起始的时候正反应速率v（H2）正大小顺序正确的是（　　）
    A．丙＞丁＞乙＞甲B．丙＞乙=丁＞甲C．丙＞乙＞甲＞丁D．乙=丙＞甲＞丁

    分析 起始的时候正反应速率v（H2）正大小与氢气的起始物质的量有关，氢气的物质的量越大，反应速率越大，以此解答该题．

    解答 解：起始的时候正反应速率v（H2）正大小与氢气的起始物质的量有关，氢气的物质的量越大，反应速率越大，由表中数据可知，反应速率乙=丙＞甲＞丁，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握浓度对反应速率的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
    B．碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中
    B．将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
    C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合
    D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物，回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多，试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
    （2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
    （3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（写离子方程式）
    继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S为-2 价，将方程式补充完整并配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
    回答下列问题：

    （1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    （2）A点的逆反应速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
    （3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
    A．平衡向正反应方向移动       B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小               D．一氧化碳的浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p2
    （2）从晶体类型来看，C60属于分子晶体．
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2
    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是（　　）
    A．从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘
    B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1g H2所含分子数为NA
    B．2g D2O中所含的质子数为NA
    C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为NA
    D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为NA

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