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    3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是（　　）
    A．锌与镁B．铁与锌C．铝与铁D．镁与铁

    分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与盐酸反应，可以视作其相对原子质量为无穷大；Al为+2价的幸福在这里为：$\frac{27}{3}$×2=18，据此进行解答．

    解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{11.5}{0.5}$=23，
    A．Zn的相对原子质量为65，Mg的相对原子质量为24，均大于23，故A错误；
    B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于23，故B错误；
    C．Fe的相对原子质量为56，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为23，介于二者之间，故B正确；
    D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，大于23，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合价与相对原子质量的转化，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
    （1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
    （2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L；
    （3）NO2和NO的物质的量的比是9：1；
    （4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）
    Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
    A12Na2CO3
    B1.52Na2O2Na2CO3
    C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
    D22NaOH、Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
    （2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）．
    如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
    （2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
    （3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
    ①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    ②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的有bc．
    a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中最不应该充入的是（　　）
    A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题．（选用装置时填字母编号）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的反应化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2H2O+2NH3↑
    （2）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是防止生成的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管
    （3）收集时在试管口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出污染大气
    （4）通常可以用什么方法来检验NH3的生成湿润的红色石蕊试纸
    （5）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是碱石灰．
    （6）实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法：浓氨水和生石灰混合制取氨气．
    （7）NH3与O2制取NO的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （8）下列说法不正确的是（选填序号字母）ad．
    a．在氨气的尾气处理中可以不用防倒吸装置，直接将氨气通入水中
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标况下，该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1mol NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
    （　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
    B．将NaOH溶液和氨水各稀释一份，两者的OH-浓度均减小到原来的$\frac{1}{2}$
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    D．若电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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