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    9．关于反应方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2，说法不正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物
    C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应

    分析 Cl2+2I-═2Cl-+I2中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，故A正确；
    B．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故B错误；
    C．该反应为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故C正确；
    D．有离子参加反应，为离子反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的做法不正确的是（　　）
    A．从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂
    B．用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒
    D．氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
    C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成黑色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是由黑色变成红色；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有红色物质生成．发生该反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（　　）
    A．0.5LB．5LC．11.2LD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应属于消去反应的是（　　）
    A．乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热B．用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷
    C．乙醛与银氨溶液共热D．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：

    已知：R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH  反应④属于加成反应．回答：
    （1）写出A→B的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O，指出其反应类型氧化反应
    （2）比较沸点高低：A＞B 主要原因是：甲醇分子间存在氢键
    （3）写出C→D的化学方程式：CH2=NH+HCN→H2N-CH2-CH2
    （4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：CH3CH2NO2 或 HO-CH2CONH2 等
    2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：H2NCH2CONHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于下图装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ通电一段时间，可看见溶液变蓝，碳棒上有大量红色物质附着
    B．装置Ⅱ能加速铜电极的腐蚀
    C．装置Ⅰ将电源换成灵敏电流表，观察到有电流通过
    D．装置Ⅰ通电30s后反接电源，再过30s后电极质量未恢复

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．平衡常数K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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