Question

一次实验中，用密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸180ml跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况）氯气．试计算浓盐酸的物质的量和被氧化的HCl的物质的量．（MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：利用c=

1000ρw

M

来计算浓度，再利用MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化来计算．

解答： 解：密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸，浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化，
则被氧化的HCl的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

×2=0.5mol，
答：浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中原子守恒运用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意浓度与质量分数的换算，题目难度不大．