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    【题目】下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是

    A. 铁在硫蒸气中燃烧B. 硫化氢在氧气中燃烧

    C. 硫酸中加入锌粉D. 二氧化碳通入澄清石灰水

    【答案】A

    【解析】

    A. 变价金属铁在硫蒸气中燃烧时，由于硫的氧化性弱，所以只能生成硫化亚铁，反应物用量多少不会改变产物的成分，A项正确；

    B. 硫化氢在氧气中燃烧，氧气的浓度不同时产物不同，其化学方程式为：2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O，2H2S+3O2(足)2SO2+2H2O，B项错误；

    C. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，但与浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，C项错误；

    D. 少量二氧化碳通入澄清石灰水时生成碳酸钙与水，但过量二氧化碳通入澄清石灰水会生成碳酸氢钙，D项错误；

    答案选A。

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    （2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_____________。

    （3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种。

    （5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有____mol。

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    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气

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    C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气

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    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________________。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂__________________________（写化学式）。

    （2）用离子方程表达下列反应：

    ①中生成气体A：_____________________________________________。

    ②中生成溶液H：_______________________________________。

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