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7.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉.
(1)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到多少体积的氯气(标准状况);转移的电子为多少mol?
(2)若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得次氯酸钙多少克?

分析 电解饱和食盐水发生的反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,和电极反应,结合电解过程中电子守恒计算,化学方程式的计算;

解答 解:(1)电解饱和食盐水发生的反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,反应的氯化钠物质的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol;依据化学方程式计算得到:氯气物质的量为1mol,标准状况下氯气体积为22,4L;而生成1mol的氯气转移电子的物质的量2mol,
答:理论上最多可得到22.4L体积的氯气,转移的电子为2mol;
(2)若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol,则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g;
答:理论上可得次氯酸钙143g.

点评 本题考查了电解食盐水的原理应用,氯气性质的应用,化学方程式的计算方法,质量和物质的量的换算计算,气体摩尔体积的换算应用,题目简单.

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