Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)         ΔH=－Q₂     ②
H₂O(g)=H₂O(l)　           ΔH＝－Q₃    ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q1＋0.5Q2

B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

D．4Q1＋2Q2

Answer 1

C

解析试题分析：气体总物质的量为：112L÷22.4L/mol=5mol，则甲烷为4mol，完全燃烧生成H₂O（g）时放热为4Q₁；氢气为1mol，完全燃烧生成H₂O（g）时放热为0.5Q₂；共生成9mol H₂O（g），转化为H₂O（l）放热9Q₃；所以共放热：4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃，故C项正确。
考点：本题考查反应热的计算。