【题目】根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题:
(1)随着人类社会的发展,氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1,
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。
(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________,一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极(填“正”或“负”),a电极的电极反应式:__________________。
(3)25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1,向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性,则所滴加氨水的浓度为___________。
(4)在体积恒定的密闭容器中有可逆反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ,NO和O2的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图,则150 ℃时,v(正)________v(逆)(填“>”或“<”)。
(5)判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____
A 2v正(NO2)=v逆(O2) B 反应容器中压强不随时间变化而变化
C 混合气体颜色深浅保持不变 D 混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】2NO+O2 = 2NO2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)-867.35 kJ·mol-1 正 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O > BCD
【解析】
(1)NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸;根据盖斯定律进行计算;
(2)N2H4相当于NH3中的1个H,换成NH。N-H之间,都是1对电子,2个N还有1对孤对电子;通入氧气的b电极是正极,a电极为负极;
(3)根据平衡常数K=,计算得到c(NH3H2O);
(4)根据图中信息可知,根据转化率判断平衡移动方向;
(5)根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该.物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
(1)NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,则NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为2NO+O2 = 2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3);
已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1,
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1 根据盖斯定律,由(①+②)得反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(-574.1 kJ·mol-1-1160.6 kJ·mol-1)=-867.35 kJ·mol-1;
(2)N2H4相当于NH3中的1个H,换成NH。N-H之间,都是1对电子,2个N还有1对孤对电子,其电子式为;
通入氧气的b电极是正极,氧气得电子产生氢氧根离子,a电极为负极,负极上N2H4失电子产生N2,其电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O;
(3)将amol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 molL-1,设混合后溶液体积为1L,(NH4+)=c(NO3-)=amol/L;根据一水合氨电离平衡得到:NH3H2ONH4++OH-,平衡常数K===1.8×10-5 molL-1,计算得到c(NH3H2O)=mol/L;
(4)根据图中信息可知,150 ℃时,NO转化为NO2的转化率还在增大,则平衡正向移动,v(正)>v(逆);
(5)A. v正(NO2)=2v逆(O2)才能体现正逆反应速率相等,反应达平衡,选项A错误;
B.随着反应的进行体系压强逐渐减小,容器内压强保持不变说明达平衡状态,选项B正确;
C.混合气体的颜色保持不变,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,选项C正确;
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,选项D正确;
答案选BCD。.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化学平衡常数:KN>K M
C. 当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)___,其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
(2)代表石墨的是____,每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
(3)代表NaCl的是___,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有___个。
(4)代表CsCl的是___,它属于____晶体,每个Cs+与____个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是___,它属于___晶体,每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A. 2NO2N2O4(正反应为放热反应) B. C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)
C. N2+3H22NH3(正反应为放热反应) D. H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ/mol,下列说法或表示式正确的是
A.金刚石的稳定性强于石墨
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1
D.断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物,氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)铁元素在周期表中的位置为_______。
(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
(3)实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2,该反应的离子方程式为_____。
(4)Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_______。
(6)实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体,在空气中灼烧,得到0.773g铁的氧化物,写出该铁的氧化物的化学式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,其中正确的是( )
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol;
⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+.
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molNa与完全反应生成和的混合物,转移电子,生成物中离子总数为
B.的溶液中,由水电离的数目为个
C.里含有的电子数目为
D.62g白磷中含有P-P键的数目为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com