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    1．在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量氧气反应才能生成18g水？

    分析 已知反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，先根据原子数守恒求解氢气的物质量，在求解标准状况下的体积．

    解答 解：水的摩尔质量为18g/mol，故18g水的物质量为1mol；
    已知反应方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
    则1mol水由1mol氢气和0.5mol氧气合成；
    标准状况下，1mol氢气的体积是22.4L；
    答：在标准情况下，至少需要22.4L体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g的水．

    点评 本题考查了物质的量的计算，明确发生的反应以及有关公式是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
    B．除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠，加热固体
    C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某金属铝的碳化物与水反应，产物是碱和氢的质量分数为25%的烃，下列相关说法中正确的是（　　）
    A．该烃的分子式为C2H2B．该反应为复分解反应
    C．该铝的碳化物为Al2C6D．该反应为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．乙醇的分子结构为（如图）：乙醇与钠反应时，断开的键是④；与HX反应时，断开的键是③；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是①③；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是④⑤；酯化反应时，断开的键是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知单质A、B和化合物C符合下列转化关系：A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，则物质C可能为（　　）
    A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

    步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
    已知：①呋喃甲酸在100℃升华，133℃熔融，230-232℃沸腾，并在此温度下脱羧；
    ②呋喃沸点为31-32℃，易溶于水；
    ③无水氯化钙能与醇形成复合物．
    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、冷水浴和缓慢滴加NaOH溶液．
    （2）步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用BC．
    A．98%浓硫酸    B．无水硫酸镁     C．无水碳酸钠     D．无水氯化钙
    （3）呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如图1所示：
    步骤③提纯时，合适的溶解溶剂是A，其理由随温度升高溶解度增加较快．抽滤的优点是过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥．
    （4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯如图2和图3．
    ①仪器a的名称：圆底烧瓶，装置b的作用：防止水蒸气进入，溶入呋喃，
    ②脱羧装置中用冰盐浴的目的是呋喃易挥发，冰浴减少挥发，提高产率；
    ③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等．
    ④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧杂夸特烯（M=432g•mol-1），则产率为11.52%（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于珠宝的描述错误的是（　　）
    A．珍珠上的污渍可以用酒精擦除，并用软布擦干后用脱脂棉包好保存
    B．珊瑚、玛瑙和珍珠一样都可以作为重要药材
    C．红宝石可以用于激光器，还可用于制作红宝石轴承
    D．蓝宝石中含有变价元素铁、钛等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤操作现象
    I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
    乙同学查阅资料得知：
    1Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：
    步骤操作现象
    II用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．
    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
    步骤操作现象
    III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
    IV用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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