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    【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

    A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

    B.升高温度可提高平衡转化率

    C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

    D.原料循环可提高其利用率

    【答案】B

    【解析】

    A项、合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确；

    B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；

    C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确；

    D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

    A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

    B.z＝3

    C.B的转化率为25%

    D.C的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

    ①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；

    A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

    ②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。

    (2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

    ①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

    ②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。

    (3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)

    ①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；

    ②上述11个电子分属________个电子层；

    ③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

    ④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）元素①的原子结构示意图为__。

    （2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

    （3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

    （4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是

    A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

    B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

    C.该反应不能自发进行

    D.玻璃棒搅拌可以加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

    A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

    B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

    C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

    D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为_________。

    （2）B中含氧官能团的名称为_________。

    （3）D→E的反应类型为_________。

    （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

    （5）路线中②④的目的是_________。

    （6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上只有2个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

    （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

    已知吸收时发生下列反应：

    Ⅰ.；

    Ⅱ.；。

    (1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

    (2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

    ①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

    ②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

    ③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

    (3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

    (4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

    (1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

    可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

    焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

    ①F中盛装的试剂是__，作用是__。

    ②通入N2的作用是__。

    ③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

    ④若撤去E，则可能发生__。

    (2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

    预测Na2S2O5的性质

    探究Na2S2O5性质的操作及现象

    探究一

    Na2S2O5的溶液呈酸性

    ①

    探究二

    Na2S2O5晶体具有还原性

    取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

    ①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

    ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

    实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

    {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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