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    11．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（　　）
    A．干燥Cl2B．
    配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
    C．
    制取少量蒸馏水    		D．
    检验钾元素的存在

    分析 A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
    B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；
    C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．

    解答 解：A．该干燥气体装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，如果导气管是“短进长出”，则将浓硫酸排出，从而得不到干燥目的，故A错误；
    B．容量瓶不能稀释或溶解药品，是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，应该用烧杯稀释浓硫酸，将稀释后溶液冷却至室温时再转移到容量瓶中，故B错误；
    C．用蒸馏方法制取蒸馏水，能除去水中可溶性杂质，该操作方法正确，故C正确；
    D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性及评价性分析解答，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请写出下列物质的电离方程式和离子方程式：
    （1）HCl：HCl=H++Cl-
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-
    （3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-
    （4）HCl和NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O
    （5）Ba（NO3）2和H2SO4反应的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    （6）Na2CO3和HCl反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
    ②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-；
    （2）写出下列物质在水溶液中的离子方程式：
    ③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：H++CH3COO-=CH3COOH；
    ④Na2CO3与澄清石灰水反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有以下物质：①铝线、②氨气、③液氯、④氯水、⑤液态HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶体、⑧BaSO4晶体、⑨乙醇．
    其中能导电的是（请用序号填空，下同）①④⑥，属于电解质的是⑤⑥⑧，既不是电解质，也不是非电解质的是①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大N2的浓度能加快反应速率
    D．一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：

    （1）写出反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨等．
    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A．取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
    A．浓HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
    （2）已知在所给条件下投入1molN2和3molH2O（l），当反应达到平衡时消耗了35kJ的热量，并收集到0.4molNH3．则N2的平衡转化率为20%，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生成量的措施升高温度、增大氮气浓度．（列出两种即可）
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某体积为10L的恒温恒容密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反应达到平衡时容器内的压强是起始压强的2/3．求：
    ①2min内NH3的反应速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
    ②下列有关该化学反应的说法正确的是B（填字母序号）．
    A．在恒温恒压条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
    B．在恒温恒容条件下，向上述平衡体系中通入少量氩气，平衡不移动
    C．实际工业生产中为提高H2的转化率，通常通入过量的N2，且N2过量越多越好
    D．当温度、体积相同且恒定不变时，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反应放出的热量为前者的两倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐；
    ②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀；
    ③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸；
    ④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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