【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是
A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子 B. 该离子中σ键和π键的数目之比为1:1
C. 1个N5+中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体
【答案】B
【解析】A．N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答；
B．根据结构简式判断σ键和π键的数目；
C．1个氮氮三键中含有2个π键；
D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。
A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A错误；
B．单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则该离子中σ键和π键的数目之比为4:4=1:1，B正确；；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，C错误；
D．N5+与PO43-具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，D错误；答案选B。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是
A. 由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
C. 实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
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【题目】根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B. 氢化物的沸点H2D＞H2E
C. 单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D. C2＋与A＋的核外电子数相等
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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① _________________________________________；
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：____________________。
（4）将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A | B | C | D |
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升高温度， | 0～3s内，反应速率为： | t1时仅加入催化剂， | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
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【题目】如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是 ( )
A. 浓H2SO4B. NaCl溶液C. Ba（OH）2溶液D. NaOH溶液
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【题目】下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A.Al2O3跟H2O共热B.Al跟NaOH溶液共热
C.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液D.AlCl3跟过量的NH3·H2O
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【题目】下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是( )
A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水
C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
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