Question

【题目】已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH＝4

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，已知0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则pH=4，故A项正确；B项，升高温促进电离，溶液中的C(H+)浓度增大，pH减小，故B项错误；C. 任何溶液中都存在着水的离子积，室温时水的离子积常数为： KW=1.0×10－14 mol2·L2－故C正确；D项.若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行说明HB的酸性比HA强，HB的电离程度比HA,大，所以相同温度下Ka（HB）＞Ka（HA）故D正确；综上所述，本题正确答案为B。