Question

【题目】下列说法正确的是：

A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．液态水的气化热为40.69kJ/mol-1，是液体水变化为气体需要吸收热量，焓变为负值，故A错误；B．含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32-离子浓度可能不相等，如在MgCl2和Na2CO3溶液中，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D．NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液pH的减小，故D正确。