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    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）

    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

    （14分）
    （1）11：10     1.1  mol e－。（每空3分）    （2）B（2分）
    （3）SO2（g）+1/2O2（g） ="=   "  SO3（g） △H="-QKJ/mol    " Q2/2Q1  。（每空2分）
    （4）1/ 9     。（每空2分）

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是
    提高CuCl2-的生成速率
    提高CuCl2-的生成速率
    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用
    AB
    AB
    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用
    95%乙醇
    95%乙醇
    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是
    加压降温
    加压降温
    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
    CaO
    CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO
    HgO
    +
    CaBr2
    CaBr2
           ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    ．
    （3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    小于
    小于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    （4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
    硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．

    （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
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    回答（1）～（3）三个小题：
    （1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
     
    ；
    （2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是
     
    ，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为
     
    ；
    （3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是
     
    （按操作的先后顺序填写）；
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    材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
    淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
    试回答（4）～（6）三个小题：
    （4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：
     
    ．写出该过程的离子方程式
     
    ；
    （5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在
     
    （填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式
     
    ；
    （6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是
     
    （填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入
     
    （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成促进了农业的增产丰收．1909年，德国化学家哈伯（F．Haber）设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置．其反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．1922年，德国化学工程师博施（C．Bosch）经过大量试验，找到了较为理想的铁催化剂．让合成氨的工艺走出实验室实现工业化生产经历了曲折艰辛的技术革新过程．
    （1）下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是
     

    A、使用催化剂是为了提高反应速率
    B、使用铁触媒催化剂，在500℃时获得最大催化效益
    C、合成氨只能用铁触媒作催化剂
    D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒
    （2）工业上合成氨的生产简易流程示意图如下：
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    请回答：B装置的主要作用是
     
    ；从F装置进入H装置的物质X为
     
    ，该循环操作的目的是
     
    ．
    （3）氨的合成与工业化，有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力．请结合本模块学习，从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中，任举一例，说明化学科学发展对技术进步的促进作用．
     
    ．

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