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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A.不溶物一定是Cu                       B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁

C.不溶物一定是Fe                       D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:“向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化”说明滤液中不含铜离子,因此不溶物中一定含有铜单质,而对于铁则可能含有或者刚好完全反应,因此无法判断,故答案选B。

考点:金属的性质

点评:对于金属的性质的考查,在高考卷中出现的比较少,但是在单元卷中则是重点。熟练相关性质是解题的关键。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
,滤渣B中含
Cu
Cu

(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol,Cu的物质的量为
0.05
0.05
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热,反应停止后有固体剩余,滤出固体不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化.根据上述现象,判断下列结论中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去)以初步确定其成分.
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(1)取少量溶液A,加入过量氨水,有沉淀生成.过滤后向沉淀物中加入NaOH溶液,沉淀物的量无明显变化,说明样品中不含有的物质是
 
(填化学式).
(2)写出反应Ⅰ中同时生成两种气体甲和乙的化学方程式
 

(3)写出反应Ⅱ中生成红色固体b的离子方程式
 

(4)气体甲和乙经过反应Ⅲ,反应后溶液中增加的一种离子是
 
(用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第13期 总第169期 人教课标版 题型:013

取少量MgOAl2O3CuOFe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后得到滤液Y.下列叙述正确的是

[  ]

A.

上述四种氧化物中,有两种是两性氧化物

B.

滤液Y为无色透明的溶液

C.

滤液Y中的阳离子主要是Mg2+Al3+Fe3+Cu2+H+

D.

向滤液Y中加入过量氢氧化钠,所得沉淀为Fe(OH)3Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后得到滤液Y.下列叙述正确的是


  1. A.
    上述四种氧化物中,有两种是两性氧化物
  2. B.
    滤液Y为无色透明的溶液
  3. C.
    滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+
  4. D.
    向滤液Y中加入过量氢氧化钠,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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