练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】含下列键型的物质，可能为单质的是( ).

    A．只有离子键的物质

    B．既有离子键，又有非极性键的物质

    C．既有极性键，又有离子键的物质

    D．只有非极性键的物质

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．只含有离子键的物质一定含有两种元素，所以只含有离子键的物质一定是化合物，故A错误；B．既有离子键又有非极性键的物质一定至少含有两种元素，所以一定是化合物，不是单质，故B错误；C．既有极性键又有离子键的物质一定至少含有三种元素，所以一定是化合物，不是单质，故C错误；D．只有同种非金属元素之间能形成非极性键，所以只有非极性键的物质是单质，故D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 ( )

    A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量______，其作用是_______。

    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是 _________ ；仪器c的名称是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________ 。

    （3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是 。（保留两位有效数字）

    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(13分)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：

    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

    某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：

    步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定)，摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。

    步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。

    步骤3：冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。

    步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品)

    步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。

    相关物质的性质如下表：

    物质名称

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度/g·cm－3

    水中溶解度

    正丁醇

    117.3

    -89.5

    0.80

    7.1g/100g

    乙酸

    118

    16.6

    1.0492

    互溶

    乙酸正丁酯

    126.1

    -78

    0.8826

    1.4g/100g

    根据题意完成下列填空：

    (1)加料时，三种试剂的加入顺序为 。

    (2)该实验中，冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是 。

    (3)步骤2中判断反应结束的现象是 。

    (4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的 (填结构简式)。

    (5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是 。

    (6)实验中正丁醇的转化率为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

    已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO

    （1）③的反应条件是_______________________。

    （2）H的名称是_________________________。

    （3）有机物B和I的关系为_____(填序号)。

    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃

    （4）写出反应⑩的化学方程式：________________。

    （5）写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用化合直接制得的是

    ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

    A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）

    A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

    （1）A元素在周期表中的位置是 。

    （2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种） ；

    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式 。

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设 。

    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案