Question

【题目】五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。

(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________

(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。

(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。

(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。

Answer 1

【答案】 3 H∶CC∶H NaH＋H2O==NaOH＋H2↑ H2O2H＋＋HO c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋) N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1

【解析】甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，可能是C2H2，A为H元素，B为C元素，A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，乙为H2O2，E为O元素，其中A、G同主族，G为Na元素，丙为NaH，离子晶体。五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，A-H、B―C、D―N 、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基态原子有3个末成对电子，甲是C2H2，它的电子式为H∶CC∶H；(2)丙为NaH与水剧烈反应生成强碱X为NaOH和A的单质H2，反应为NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液显弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋HO ；(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y为CO2，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸钠溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根离子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH― ，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH― 溶液显示碱性，由于水中含有水电离的氢氧根离子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4为N2H4，相对分子质量为32，故1molN2H4燃烧放出的热量为312 kJ×32g/mol/16g=624 kJ·mol-1,热化学方程式N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1。