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【题目】下列离子方程式中,表达正确的是

A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO43ClO- + 2Fe(OH)3 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

C. 稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O + CO2 NH4+ + HCO3-

D. NaHS的水解反应:HS-H2O S2H3O+

【答案】C

【解析】

A.氢氧化镁为难溶物,离子方程式为:Mg2++2C1-+2H2OC12↑+Mg(OH)2+H2,故A错误;

B.碱性环境下的反应,离子方程式应为:4OH-+3ClO- + 2Fe(OH)32FeO42- + 3Cl- + 5H2O ,故B错误;

C.CO2过量,生成酸式盐,离子方程式为:NH3·H2O + CO2 NH4+ + HCO3-,故C正确;

D.HS-既存在电离平衡又存在水解平衡,电离方程式为HS-H2O S2H3O+;水解反应的离子方程式应为:HS-H2O H2SOH-,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

(1)甲电池是_________装置,乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______,A(石墨)电极的名称是________

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________

(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________

(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】335℃时,在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下:

反应1

反应2

测得的产率(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是(

A. 使用催化剂能改变反应历程

B. 更换催化剂后也会随之改变

C. 8h时,反应12都未处于平衡状态

D. 显著低于,是由于反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的很快转变成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是(  )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

B. 此时,B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D. 增大B,平衡向右移动B的平衡转化率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是(

A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3H2O,请回答下列问题:

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________

(2)常温下,pH=11CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH)=_____;在pH=3CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____

(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OHH0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_____

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体

C.加热至100[其中c(H+)=1×106mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOHNH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m_____n(填)。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____

(6)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则ab=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图下列说法不正确的是(  )

A. 25 ℃0~30 min,R的分解平均速度为0.033 mol·L1·min1

B. 对比30 ℃10 ℃曲线50 min,R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃25 ℃曲线0~50 min能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃10 ℃曲线在同一时刻能说明R的分解速率随温度升高而增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Se)是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素,可以形成SeO2H2SeO3H2SeO4等化合物。

(1)硒的原子结构示意图可表示为,则x的值为_____

(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫,有单质硒析出,写出该反应的化学方程式: _______

(3)已知:Se(s)H2(g)2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH2

2SeO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3

则反应Se(s)O2(g)=SeO2(g)ΔH____(用含ΔH1ΔH2ΔH3的代数式表示)

(4)温度为T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g),发生反应:H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) H=a kJ/mol010min保持容器中温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中H2SeO3(g)SeO2(g)H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示:

①要提高平衡时SeO2的体积分数,可采取的措施有______(填字母)

a.容器体积不变,升高反应温度

b.使用高效催化剂

c.温度和容积不变,减小H2SeO3的起始量

d.温度不变,压缩容器体积,增大压强

04min的平均反应速率v(H2O)=______

10min时改变的条件是_____

④温度为T℃时,该反应的平衡常数K______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)1.0 mol SeO2(g)0.15 mol H2O(g),反应达到平衡前,v()____(大于”“小于等于”)v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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