【题目】下列离子方程式中,表达正确的是
A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑
B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O + CO2 =NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反应:HS-+H2O S2-+H3O+
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。
(1)甲电池是_________装置,乙池是_________装置。
(2)通入CH3OH的电极名称是_______,A(石墨)电极的名称是________。
(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。B(Fe)电极的电极反应式为___________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。
(5)当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_____mL(标准状况下)。
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【题目】335℃时,在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下:
反应1:
反应2:
测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 使用催化剂能改变反应历程
B. 更换催化剂后、也会随之改变
C. 8h时,反应1、2都未处于平衡状态
D. 显著低于,是由于反应2的活化能比反应1的小,反应1生成的很快转变成
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D. 增大B,平衡向右移动B的平衡转化率不变
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【题目】在25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度
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【题目】根据下列化合物:①NaOH,②H2SO4,③CH3COOH,④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4,⑧NH4HSO4,⑨NH3H2O,请回答下列问题:
(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH﹣)=_____;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH﹣△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固体
(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m_____n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。
(6)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a:b=_____。
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【题目】为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A. 25 ℃时,在0~30 min内,R的分解平均速度为0.033 mol·L-1·min-1
B. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解百分率相等
C. 对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的分解平均速度随温度升高而增大
D. 对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
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【题目】硒(Se)是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素,可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子结构示意图可表示为,则x的值为_____。
(2)向亚硒酸溶液中通入二氧化硫,有单质硒析出,写出该反应的化学方程式: _______。
(3)已知:Se(s)+H2(g)+2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2;
2SeO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
则反应Se(s)+O2(g)=SeO2(g)的ΔH=____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
(4)温度为T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g),发生反应:H2SeO3(g)SeO2(g)+H2O(g) △H=+a kJ/mol。0~10min保持容器中温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示:
①要提高平衡时SeO2的体积分数,可采取的措施有______(填字母)。
a.容器体积不变,升高反应温度
b.使用高效催化剂
c.温度和容积不变,减小H2SeO3的起始量
d.温度不变,压缩容器体积,增大压强
②0~4min的平均反应速率v(H2O)=______;
③10min时改变的条件是_____;
④温度为T℃时,该反应的平衡常数K为______。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g),反应达到平衡前,v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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