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已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)  ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
下列说法中正确的是
A.碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol1B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
C
两式相加得:C(s)+O2(g)=== CO2(g) (ΔH1+ΔH2)/2,且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量,故答案为C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是(  )
A.弱碱 B.一元强碱C.多元强碱D.任何强碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答:
(1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_____________________(填“是”“否”“不能确定”)。
(3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________________________________,用少量蒸馏水洗涤后,再__________________________________________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________;该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果              。(填偏高、偏低、无影响)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体  ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A.②⑤B.①④C.③④⑥D.④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:①101 kPa时,2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)  H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是(  )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:(无计算过程不得分)
(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
(2)反应后所得溶液的PH为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(     )
A.酸溶于水后能促进水的电离,碱溶于水后能抑制水的电离。
B.强酸溶于水后能抑制水的电离,弱酸溶于水后能促进水的电离。
C.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),溶液就一定显酸性。
D.任何条件下,只要pH>7,溶液就一定显碱性。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗b mLNaOH溶液,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)/mol·L-1是(  )
A.0.1a/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,将的醋酸滴加到的烧碱溶液中,下列结论正确的是
A.若混合溶液的,则混合溶液中
B.若混合溶液的,则混合溶液中
C.若,且混合溶液,则必有
D.若,则混合溶液中

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