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    （12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：________________________________，D：____________________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B：________________________________，D：____________________________。
    （2）实验中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
    写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式_______________________________。
    （12分）
    （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：__________品红溶液褪色_________，D：________品红溶液褪色________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B：___________溶液变为红色_________，D：________无明显现象        ________。
    （2）实验中NaOH溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。
    写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）
    [探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子）

    （1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：
    ___________________________________________________________________
    （2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
    6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
    实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为             。
    （3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
    ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                             。
    ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是                        。
    [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
    （4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是          。（双选）

    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。

    （1）上述装置A中发生的化学反应方程式为：                                 。
    （2）制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是         。
    （3）装置B中应该装入的药品为              。
    （4）该装置有一个明显的不足之处是                                。
    （5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，SO2的漂白作用是   导致的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    ⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②     。
    ⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式     。
    ⑶B中的现象是：     ；C的作用是：     。
    ⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写表达式)。
    ⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：     。
    ⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
    D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
    请设计一个简单实验验证你的选择：                  。
    ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是     。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。
    ⑶放出的气体是     ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)
    ⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项
    		铝电极
    		电解质
    		负极反应
    		正极反应
    A
    		正极
    		NaOH
    		Al-3e-＝Al3+
    		2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
    B
    		负极
    		稀盐酸
    		2Al-6e-=2Al3+
    		6H++6e-＝3H2↑
    C
    		正极
    		浓硝酸
    		Cu-2e--＝Cu2+
    		2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O
    D
    		负极
    		稀硝酸
    		Cu-2e-＝Cu2+
    		2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e-
    其中正确的是    ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
    （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
    序号
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		稀硫酸中加入铜片
    		无明显变化
    II
    		硝酸钠溶液中加入铜片
    		无明显变化
    III
    		稀硫酸中加入硝酸钠溶液
    		无明显变化
    再加入铜片
    		有无色气泡；溶液变蓝
    ① 实验I、II的目的是           。
    ②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）           。
    （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
    ① Cu作    极。 ②总反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。
    [提出假设]
    　　假设1：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Fe2＋
    假设2：Cl2具有氧化性，在溶液中先氧化Br―
    [设计实验方案，验证假设]
    　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。
    (2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钠保存不当容易变质。
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质                                                               。
    （2）检验样品中还有过氧化钠的方法是                                   。
    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
    计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。   
                             高#考#资#源上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：                          ，装置B：                           。
    ②NaOH的作用是               。
    ③本实验中测量气体体积时应注意的事项有                                
                                                                              。
    ④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
    中过氧化钠的质量分数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    （2）【实验】如下图所示：

    a、CaO与水反应的反应方程式为                                   。
    b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
    c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                   ；
    （3）【判断】
    a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
            （填：成立、不成立）
    b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有           （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
              （填：成立、不成立）。
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                     。

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