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    以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、 Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

    A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是____________；

    ②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

    ③推断K+是否存在并说理由：_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____ _____．

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g） △H=___________；则该反应（ ）

    A．任何温度下都能进行

    B．任何温度下都不能进行

    C．高温下能自发进行

    D．低温下能自发进行

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．

    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

    d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；

    ②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；

    ③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；

    ④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；

    ⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

    A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 。

    Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,

    已知:N2(g）+3H2(g）2NH3(g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

    2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1,

    则2N2(g）+6H2O(l）4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;

    （2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。

    ②1 mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__ ________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是

    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

    B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

    D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在通风橱中进行下列实验:

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2

    B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

    A．加入合金的质量不可能为5 g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L

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