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    若X为乙醇，W是O2，则Y是
     
    ，Z是
     
    ．X与Z的相对分子质量相差
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，然后根据分子式确定相对分子质量的差值．
    解答： 解：若X为乙醇，W是O2，乙醇氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇（C2H6O）的相对分子质量为46，乙酸（C2H4O2）的相对分子质量为60，相对分子质量相差14；
    故答案为：乙醛；乙酸；14；
    点评：本题难度不大，掌握乙醇的化学性质等即可正确解答本题，注意知识的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B、标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    C、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D、1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有
     
    （填序号）．

    A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键   E：分子间作用力  F：金属键  G：离子键
    （2）下面关于晶体的说法不正确的是
     
    ；
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    （3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合） 

    ①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为
     
    ；
    图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为
     
    ；
    ②H3BO3晶体中B原子杂化方式
     
    ；
    ③三种晶体中熔点高低的顺序为
     
    （填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ；
    （4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有
     
    个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为
     
    cm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，互为同位素的是
     
    （填序号，下同），互为同素异形体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ．
    ①金刚石；②CH4；③12C；④CH3CH2CH2CH3；⑤；⑥石墨；⑦14C；⑧CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是
     
    （填编号）．
    编号 a b c d
    Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是
     
    ，该现象
     
    （填“能”或“不能”），说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
     
    ．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）测得A蒸汽的摩尔质量是同状况下甲烷的4.375倍 试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为
     
    （2）将5.6g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重7.2g和17.6g （2）A的分子式为
     
    （3）将A通入溴水中，溴水褪色 （3）说明A属于  烯    烃类
    （4）经红外光谱法测定A分子结构中只含两个甲基 （4）写出其可能的结构简式
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q（Q＞0）某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如图甲：

    （ 1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是
     
    ．
    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    ．（填写编号）
    a．减少压强         b．升高温度       c．不断补充空气       d．及时分离出SO3
    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有
     
    ，
     
    （答出2点）．
    （4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n mol O2；判断反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=
     
    ．
    （5）图乙中1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
     
    ．
    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（　　）
    A、难氧化、难取代、难加成
    B、易氧化、易取代、易加成
    C、难氧化、易取代、难加成
    D、易氧化、易取代、难加成

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