【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。
生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:
（1）X与Y反应的化学方程式是________________。
（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是 （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。
（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。
【答案】Ⅰ: （1）2 NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ；
（2）3Cl2+I-+3H2O＝6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（2）①b c a ；②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）97.5。
【解析】
试题分析：I：（1）W遇淀粉溶液变蓝，推出W为I2，X为单质，且Z是生活常用调味品，因此X为Cl2，Y为NaCl，①电解饱和食盐水，得到NaOH和H2、Cl2，反应方程式为：2 NaCl +2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH ，侯氏制碱法NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；②Cl2作氧化剂，化合价由0价→－1价,KI中I由－1价→＋5价，根据化合价的升降法进行配平，因此离子反应方程式为：3Cl2+I－+3H2O＝6Cl－+IO3－+6H＋；II.X是工业上用量最大的金属单质，X为铁，Z是一种具有磁性的黑色晶体，Z为Fe3O4，（1）发生的反应是铁和水蒸气的反应，其反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）①氢气是可燃性气体，需要排除装置中空气，防止发生危险，需要检验氢气的纯度，在点燃酒精灯，因此操作是bca；②盐酸具有挥发性，氢气中混有HCl，对实验产生干扰，必须除去，利用HCl易溶于水，因此在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；（3）沉淀最多时，溶液中溶质只有NaNO3，根据元素守恒，n（NaOH） = n（NaNO3） = （50 × 10－3 × 4 － 112 × 10－3 /22.4） mol = 0.195 mol，v（NaOH） = 0.195/2L = 0.0975L,合97.5ml。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示)。
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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )
A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是( )
A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为_____________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、
、
中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。
例如：
分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。
（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。
（2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。
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