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    硫酸有以下性质和特性：①酸的通性，②吸水性，③脱水性，④强氧化性等，将下列实验现象硫酸表现出的性质用序号填写在对应的空格中．
    实验现象 硫酸所表现的性质或特性
    敞口放置浓硫酸时，质量增加
     
    锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出
     
    把木屑放入浓硫酸中时，变黑
     
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使纤维素脱水而碳化，具有强氧化性，可与铜在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸时，质量增加；稀硫酸具有酸性，可与活泼金属性发生置换反应生成氢气；浓硫酸具有脱水性，可使木屑碳化，
    故答案为：②；①；③．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
    ②pH=13的NaOH溶液；
    ③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
    ④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
    C、将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
    D、若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．X与W同主族．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体．W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和．
    已知Z与W可形成离子化合物W2Z2，X与Y可形成阳离子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）W2Z2与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验室中检验YX4+的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，
     
    ，则证明溶液中含有YX4+．
    （4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有
     
    mol XYZ3发生分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    （Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为
     
    ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响
     
    ．
    （2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．
    （3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=
     
    ；
    ②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是
     
    ．
    ③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是
     
    ．
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出工业制取漂白粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
     充电 
    .
    放电
    Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
    B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
    C、放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
    D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    B、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓

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