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    有7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分别是锌—锰电池中氧化还原反应的反应物和生成物。

    (1)①完成并配平该氧化还原方程式：

    ________+________+________NH4Cl*________+________+________+_______NH3

    ②发生还原反应的物质是_________，被氧化的元素是___________________________。

    ③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数)。

    (2)普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如上图所示。回答下列问题：

    ①电池中电解质溶液为_________________________________________________。

    ②正极材料为______________；正极电极反应为______________________。

    ③放电时向________________(填“正极”或“负极”)移动。

    ④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是__________________。

    (1)①Zn  2MnO2  2  ZnCl2  Mn2O3  H2O  2

    ②MnO2  Zn

    ③0.2

    (2)①NH4Cl(或氯化铵)

    ②石墨  2MnO2+2+2e-*Mn2O3+2NH3+H2O

    ③正极

    ④使反应面积成倍增大，提高放电效率

    解析：(1)由题意知：反应混合物中Mn2O3、ZnCl2、MnO2、Zn四种成分必定为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，考虑到反应的自发性，Zn必定为还原剂，是被氧化的元素，MnO2必定为氧化剂，是发生还原反应的物质，ZnCl2为氧化产物，Mn2O3为还原产物，由化合价升降相等，及原子守恒即可配平方程式.若有17.4 g氧化剂参与反应，即0.2 mol MnO2参与反应，故电子转移数目为0.2NA.

    (2)反应混合物中除Mn2O3、ZnCl2、MnO2、Zn四种成分之外，还有NH3、NH4Cl和H2O，其中NH4Cl是反应物，故电解质溶液为NH4Cl溶液；正极材料为石墨，正极电极反应为2MnO2+2e-+2*Mn2O3+H2O+2NH3；放电时，阳离子向正极移动.把负极锌片改为锌粉，增大了反应接触面积，提高了电池的工作效率.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    ．（用元素符号表示）
    （2）F在周期表中位于
    ds
    ds
    区，其价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号）．
    （3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，其中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
    两分子间易形成氢键
    两分子间易形成氢键
    ．
    （5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
    MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO的晶格能高于MgCl2
    ．
    （6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）在下列同分异构体中，具有光学活性的分子是
    ac
    ac
    ．（填字母）
    a．   b．
    c．     d．
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    C12H16O
    ．
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    正丙醇
    ；A的结构简式为
    ．
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    CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ．
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    、
    、
    ．
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    ．
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    ．（填字母）

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第14期　总第170期 人教课标版(选修4) 题型：022

    在普通锌锰干电池中有7种物质：NH3、NH4Cl、MnO2、Mn2O3、Zn、ZnCl2和H2O，它们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物．回答下列问题：

    (1)该电池中的电解质溶液是________溶液．

    (2)正极材料是石墨，负极材料是________．

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    (4)该原电池工作时NH4+向________极移动．

    (5)普通锌锰干电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分别是锌—锰电池中氧化还原反应的反应物和生成物。

    （1）①完成并配平该氧化还原方程式：

    _____________+_____________+_____________NH4Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH3

    ②发生还原反应的物质是_____________，被氧化的元素是_____________。

    ③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_____________NA（NA表示阿伏加德罗常数）。

    （2）普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如下图所示。回答下列问题：

    ①电池中电解质溶液为_______________________________________。

    ②正极材料为____________________________________________________；

    正极电极反应为____________________________________________________。

    ③放电时向_______________（填“正极”或“负极”）移动。

    ④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是____________________________________________________。

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