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    判断并写出下列微粒符号：①含10个电子的阳离子________；②含10个电子的阴离子________；③含10个电子的化合物分子________．

    答案：
    解析：

    		 ①Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+;②O2－、F－、OH－;③CH4、NH3、H2O、HF

    ①Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+;②O2－、F－、OH－;③CH4、NH3、H2O、HF


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    判断并写出下列粒子符号，

    （1）含10个电子的阳离子________________；

    （2）含有10个电子的阴离子________________；

    （3）含有10个电子的化合物分子________________。

     

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    （1）含10个电子的阳离子________________；

    （2）含有10个电子的阴离子________________；

    （3）含有10个电子的化合物分子________________。

     

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    写出下列微粒的符号：

    （1）   最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；

    （2）   与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；

    （3）   与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

    ⑦

    ⑧

     

    4[]

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

     (1)写出下列元素符号：

    ①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

    (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。

    （3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是        ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                         

    （4）含有元素③的物质的焰色呈         ，⑩的单质的保存方法是                            

    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

    在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

                                                                      

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

     

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