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    4．图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是（　　）
    A．如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强
    B．元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    C．元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键
    D．若E为非金属，则E的非金属性要强于B

    分析 图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，D、E处于第四周期．
    A．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    B．C元素可以为Si、P、S等元素；
    C．元素B可以为O元素，与氢形成可以形成水、过氧化氢；
    D．同主族自上而下非金属性减弱．

    解答 解：图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，D、E处于第四周期．
    A．同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强，故A正确；
    B．C元素可以为Si、P、S等元素，硅酸、硫酸不属于强酸，故B错误；
    C．元素B可以为O元素，与氢形成可以形成水、过氧化氢，过氧化氢中含有非极性键，故C错误；
    D．同主族自上而下非金属性减弱，若E为非金属，则E的非金属性要弱于B，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表的结构与元素化合物性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表中的一部分：
    族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH3，最稳定的是HF．
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关醛的判断正确的是（　　）
    A．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
    B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
    C．对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语正确的是（　　）
    ①乙烯的最简式：C2H4
    ②乙醇的结构简式：C2H6O     
    ③乙烷的结构式：CH3CH3
    ④四氯化碳的电子式：    
    ⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
    A．全对B．全错C．③④D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）实验测定某有机物元素质量组成为C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相对分子质量在300～400之间，试确定该有机物的实验式：C10H8NO2，相对分子质量：348，分子式：C20H16N2O4．
    （2）请通过CaC2制取乙炔的反应进行思考，分析Al4C3水解生成的有机物的化学式CH4．
    （3）Cx可看着是烃减氢的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为120，则符合该条件的碳单质的化学式为：C60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
    根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）基态R原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×1023．
    （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp2，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
    （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
    （5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．
    （6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状 态无 色
    液 体    		无 色
    液 体    		无 色
    液 体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
    （2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；  
    a．水    b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液      d．氢氧化钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液       d．乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．任何化学反应都伴随着能量变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放能量
    D．若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，则反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．芳香化合物A（C10H10O4）可进行如下转化．已知B的核磁共振氢谱图中只有一组峰，装饰材料释放的E会污染环境，且E可还原成D．回答下列问题：

    （1）A中苯环上一氯代物只有2种，则A的结构简式为．
    （2）B与足量D反应后的有机物名称为乙二酸二甲酯；由C生成F的反应类型为缩聚反应．
    （3）B与足量小苏打以等物质的量反应的化学方程式为HOOC-COOH+NaHCO3→NaOOC-COOH+CO2↑+H2O．
    （4）E与足量银氨溶液反应的化学方程式为HCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）下列说法正确的是ab．
    a、F溶于有机溶剂
    b、1molA最多与3molNaOH反应．

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