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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何气体的体积都是22.4L
    B、1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1
    C、标准状况下，1moL任何物质所占的体积都约为22.4L
    D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    B、质量单位为g，温度压强不知不能计算气体体积；
    C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L；
    D、依据气体摩尔体积概念分析判断；
    解答： 解：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知不能确定气体体积，故A错误；
    B、质量单位为g，1molH2的质量是2g，温度压强不知不能计算气体体积，B错误；
    C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；
    D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，主要是应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NH4+ 中含有质子数为NA
    B、26g 乙炔中含有π键数为2NA
    C、标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA
    D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单烯烃A相对分子质量为84，其分子中只有一种类型的氢原子（一元取代物只有一种）．则A的分子式为
     
    ，A的结构简式为
     
    ；用系统命名法命名为
     
    ．A中的碳原子是否都处于同一平面？
     
    （填“是”或者“不 是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下实验现象的解释不合理的是（　　）
     实验及现象可能的原因
    A向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化
    B点燃从玻璃导管导出的甲烷时，看到黄色火焰玻璃中含有钠元素
    C新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成温度过高使乙醛脱水碳化
    D用锌粒和稀硫酸制备氢气时，加入几滴硫酸铜溶液后，产生气体的速度大大加快形成了原电池，反应速率加快
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图1：
    （1）100℃时，水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）
    （2）该温度下水的离子积为
     

    b、25℃时，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固体，
    （3）则醋酸的电离平衡向
     
     （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
    c(CH3COO-)c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
      c、25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液中，对醋酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（从“增大”、“减小”、“不变”、“正”、“逆”中选择填充第（3）小题）
    （4）当向该溶液中加水，则平衡向
     
    反应方向移动；溶液的n（H+）
     
    ；溶液的c（H+）
     
    ．
    （5）已知25℃，电离平衡常数K=1.75×10-5 
    		1.75
    =1.32，该温度下溶液中的c（CH3COO-）=
     
     mol?L-1
    （6）请在图2中画出加水稀释后该醋酸溶液pH变化示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Ag+  NO3-  Cl- H+
    B、Ba2+  SO42-  NO3-  Na+
    C、Ba2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、CO32-  H+  OH-  Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B、0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2
    C、达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变
    D、催化剂可同等程度改变正逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
    C、一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
    D、采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）

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