Question

把7.2g铁粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO₂和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N₂O₄的存在，则原HNO₃溶液的物质的量浓度（　　）

• A、3.5 mol?l ^-1
• B、4.5 mol?l ^-1
• C、7.0 mol?l ^-1
• D、9.0 mol?l ^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂），据此解答．

解答： 解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO₃溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，
参加反应的Fe的质量=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，故n[Fe（NO₃）₂]=0.1mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO₂，根据N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO₃溶液的物质的量浓度

0.28mol

0.04L

=7.0 mol?l ^-1，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．