下列有关实验的操作及描述不正确的是( )A.用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验的操作及描述不正确的是(　　)

A.用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码

B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照

【解析】托盘天平称量药品,左物右码,右边托盘中放入10 g砝码,0.5 g通过游码实现,A正确;不能搅拌,防止戳破滤纸,B错;C、D操作均正确。

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(1)B元素的原子结构示意图是　

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下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.无色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

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【实验Ⅰ】硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【实验Ⅱ】铁的质量确定:

将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。

试回答下列问题:

(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是。

(2)滴定终点的判断方法是。

(3)试管C中品红溶液的作用是。

有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是。

(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。

【问题探究】滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4 溶液/mL	KMnO4 溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是。

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A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊

C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝

D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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实验步骤	实验操作	实验现象
①	将固体溶于水,用pH试纸检验	无色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	产生气泡,CCl4层呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生