Question

【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶
②定容时俯视刻度线
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ．

Answer 1

【答案】
（1）13.6mL
（2）20,胶头滴管、500mL容量瓶
（3）偏高,偏高,偏低
【解析】解：（1）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c= mol/L=18.4mol/L，

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，

解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，

②定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，

③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：（1）13.6mL；（2）20；胶头滴管、500mL容量瓶；（3）①偏高；②偏高；③偏低
（1）根据公式计算浓硫酸的浓度，结合稀释过程中溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据所求得的浓硫酸的体积，确定所用量筒的量程；实验过程中所需的仪器可结合实验步骤分析确定。
（3）①浓硫酸稀释过程会放出热量，液体体积会受到“热胀冷缩”的影响；
②定容时俯视刻度线，则定容所得溶液的体积偏小；
③烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致所得溶液中溶质的量偏小；