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    16．下列应用中涉及氧化反应的是（　　）
    A．用明矾净化水
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    C．用装有硅胶的透气小袋防潮
    D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素

    分析 A．净化利用水解生成胶体的吸附性；
    B．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；
    C．硅胶具有吸水性；
    D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理．

    解答 解：A．净化利用水解生成胶体的吸附性，水解反应中无元素的化合价变化，故A不选；
    B．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；
    C．硅胶具有吸水性，为物理变化，故C不选；
    D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理，为物理变化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

    （1）设备①的名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
    （2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为防止催化剂中毒．为提高三氧化硫的产率，该处应采取等温（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
    （3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd（填字母）．
    a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V2O5作催化剂
    c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
    e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行
    （5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高原料的利用率．
    （6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为205.2t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A．a点：c（A2-）=c（HA-）B．b点：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
    C．c点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d点：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
    实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
    实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
    实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
    实验4：…
    （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
    （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
    （4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
    （6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
    C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
    元素部  分  性  质
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
    Z第三周期原子半径最小的金属
    下列说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＞Z
    B．离子半径：W＞Z
    C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
    D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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