Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．浓度为0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；
B、根据碳酸钠溶液中的物料守恒来判断；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；
D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．

解答：解：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，则cc（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选A．

点评：本题是一道关于溶液混和后离子浓度大小比较知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．