Question

（1）铜-锌原电池中，

 

是负极，发生

 

（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）纯水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离出

 

和

 

．在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度均为

 

，其离子浓度的乘积为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：（1）Cu-Zn原电池中，Zn易失电子作负极，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度均为10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答： 解：（1）Cu-Zn原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn；氧化；
（2）H₂O?H⁺+OH^-，水能微弱电离出H⁺、OH^-，在25℃时，水电离出的H⁺和OH^-浓度均为10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，
故答案为：H⁺；OH^-；10^-7 mol/L；10^-14 （mol/L）²．

点评：本题考查原电池原理和水的电离，根据金属失电子难易程度确定正负极，根据水的电离结合离子积常数分析解答，题目难度不大．