(1)现有pH=13的NaOH溶液10mL.如果将其pH降为11.那么:①若用蒸馏水应加入 mL ,②若用pH=9的NaOH溶液应加入 mL, ③若用pH=1的盐酸溶液应加入 mL.(2)已知90°C时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.也得到pH=7的混合溶液.求NaOH溶液与硫酸溶液体积之比.(假设稀溶液混合体积具有加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）现有pH=13的NaOH溶液10mL，如果将其pH降为11，那么：
①若用蒸馏水应加入______________mL ；②若用pH=9的NaOH溶液应加入_____________mL； ③若用pH=1的盐酸溶液应加入_____________mL。
（2）已知90°C时，水的离子积常数为1×10^-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸溶液体积之比。（假设稀溶液混合体积具有加和性）

（1）①990 ②1000 ③ 9.8
（2）11/9
【试题分析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、属于非电解质的是

②

（填序号）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是

②

；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种

强

（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

水解

HCO₃^-+OH^-

，该溶液pH的范围一定介于

7到13

之间．
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案．

向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四份溶液：
①0.10mol?L^-1 CH₃COOH；
②0.050mol?L^-1 H₂SO₄；
③pH=13的氨水；
④pH=13的Ba（OH）₂．
下列说法正确的是（　　）

A、将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②＜③

B、将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D、等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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