Question

下列方程式正确的是（　　）

A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

分析：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7时，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2：1；
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的；
1．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，Ca（HCO₃）₂和NaOH和氢氧化钠物质的量应为1：1；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁．

解答：解：A．溶液pH=7时，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2：1，2NaHSO₄+Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B错误；
C．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓++H₂O，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意AC，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．