Question

14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH₄Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）

溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	7.7	5.6

• A． 将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
• B． 四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
• C． 将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

Answer 1

分析 图表分析，0.01mol/L的溶液PH，NaOH、HCl为强碱、强酸，NH₄Cl、NaF为水解的盐，判断：X为NaOH，Y为HCl，Z为NaF，W为NH₄Cl；
A、Z溶液PH=7.7溶液显碱性，是强碱弱酸盐水解显碱性，判断为NaF，稀释10倍水解平衡正向进行，PH变化小于1个单位；
B、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的离子，Z为NaF，W为NH₄Cl，促进水的电离，NaF溶液中水电离的氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.7}}$=10^-6.3mol/L，NH₄Cl溶液中水电离氢离子浓度=10^-5.6mol/L；
C、将X、W溶液按1：2的体积比混合得到等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解；
D、氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，将11mLX溶液与9mLY溶液混合剩余氢氧化钠溶液，计算剩余氢氧根离子浓度计算溶液PH；

解答 解：图表分析，0.01mol/L的溶液PH，NaOH、HCl为强碱、强酸，NH₄Cl、NaF为水解的盐，判断：X为NaOH，Y为HCl，Z为NaF，W为NH₄Cl；
A、Z为NaF溶液，PH=7.7溶液显碱性，是强碱弱酸盐水解显碱性，稀释10倍水解平衡正向进行，PH变化小于1个单位，所得溶液pH＞6.7，故A错误；
B、Z为NaF，W为NH₄Cl，促进水的电离，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的离子，NaF溶液中水电离的氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7.7}}$=10^-6.3mol/L，NH₄Cl溶液中水电离氢离子浓度=10^-5.6mol/L，水的电离程度最大的是NH₄Cl溶液，故B正确；
C、将X、W溶液按1：2的体积比混合得到等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，所得溶液中：c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D、氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，将11mLX溶液与9mLY溶液混合剩余氢氧化钠溶液，计算剩余氢氧根离子浓度=$\frac{11×0.01-9×0.01}{11+9}$=0.001mol/L，氢离子浓度c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，溶液PH=11，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱盐溶液中PH的分析判断，水的电离平衡影响因素分析，盐类水解的理解应用，注意算碱反应后溶液PH的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．