练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是：

    A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

    B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO

    C．葡萄糖具有还原性

    D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

    A

    【解析】

    试题分析：由题意可知此检验糖尿病原理是利用葡萄糖中的醛基的还原性，还原NaAuCl4中的+3价的Au生成Au单质，所以检测时NaAuCl4发生了还原反应，故A项错误；纳米金颗粒直径大小(直径为20 nm～60 nm)正好满足胶体粒子直径大小，故其分散到水中所得分散系为胶体能发生丁达尔效应。

    考点：氧化还原反应及胶体性质。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）应用化学学科知识，回答下列问题

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol

    H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。

    （2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关离子方程式书写正确的是

    A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

    B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

    D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

    A．称取氢氧化钠20.0 g

    B．定容时俯视观察刻度线

    C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

    D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    C

    Fe

    Ca(OH)2溶液

    AlCl3

    W

    O2

    HNO3

    CO2

    NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，___ _ _____。

    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。

    ②湿式氧化法的流程如下图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是： 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示

    则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为

    A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。

    制备海波的反应原理：Na2SO3+SNa2S2O3

    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是 （填字母）。

    A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

    B．防止亚硫酸钠溶解

    C．控制溶液的pH

    D．提高产品的纯度

    （2）趁热过滤的原因是 。

    （3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。

    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是 （填字母）。

    A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．水 D．滤液

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）。

    ①取适量产品配成稀溶液， ，生成白色沉淀；

    ② ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过 方法提纯。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语正确的是

    A．HClO的电子式：
    B．中子数为10的氧原子：
    C．硝基苯的结构简式：
    D．CH4分子的球棍模型:

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案