练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

    分析 A、根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析计算得到化学方程式；
    B、根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器；
    C、两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；
    D、升高温度平衡向吸热反应方向进行．

    解答 解：A、根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
    B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强小，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B错误；
    C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故C正确；
    D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定不含SO32-D．肯定含有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变
    B．pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
    C．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
    D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在120℃，1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷的混合气体与相同状态下的14LO2混合，充分燃烧烃/后恢复到原来状态时．所得气体的体积是17L．则下列各组烃的混合物中可能是（　　）
    A．C2H4和C2H6B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）
    A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4难溶于水
    C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
    ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；
    ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
    则2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
    该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒
    （填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
    出小烧杯口与大烧杯口不相平（如果没有，此空不填．）
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、防止热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是一个定值，与实验的用量多少无关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA个H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子个数相等．
    （2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
    （3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无．
    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案